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Técnicas Laboratoriais

Funções Químicas

Ácidos
Ácido é toda substância que, em contato com a água, sofre ionização, liberando íons hidroxônio (H₃O+).

Bases ou Hidróxidos
Nesse grupo os átomos acham-se unidos por duas ligações: a covalente e a iônica. A parte covalente ocorre entre um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio. A parte iônica surge da ligação entre o oxigênio e um metal. Segundo Arrhenius, as bases são compostos que em contato com água sofrem dissociação, liberando ânions oxidrila (OH-). Esses compostos apresentam sabor adstringente, mudam a cor de indicadores e reagem com ácidos, formando sais.

Sais
São compostos que dissolvidos em água sofrem dissociação, liberando cátions diferentes de H⁺e ânions diferentes de OH^-.

Óxidos
São compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos, onde o oxigênio une-se a um elemento menos eletronegativo.
Os óxidos formam grande parte dos minerais existentes na crosta terrestre, além de gases que são os principais poluentes da sociedade moderna.

Escrito por Cássia às 14h10
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Função do sal

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCl; iodeto de cálcio, CaI₂; sulfato de potássio, K₂SO₄; nitrato de sódio, NaNO₃. Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais. Podemos então definir a função sal da seguinte forma: Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de $\ OH^-$ .

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:

Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade. Conduzem bem a eletricidade, quando em solução. São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:

ácido		base		sal		água
3HCl	+	Al(OH)₂	-	AlCl₃	+	3H₂O

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: sulfato de potássio, K₂SO4; carbonato de cálcio, CaCO₃.

Sais não oxigenados. São os sais que não contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCl; iodeto de cálcio, CaI₂; sulfeto de ferro, FeS.

Nome dos sais

Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:

ânion		cátion
NaMO₂	=	nitrato de sódio
CaS	=	sulfeto de cálcio

Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem. No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:

O sal NaNO₂ se orientado ácido HNO₂. Assim: HNO₂ = ácido nitroso NaNO₂ = nitrito de sódio

O sal KClO se origina do ácido HClO. Assim: HClO = Ácido hipocloroso KClO = hipoclorito de potássio

Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:

Exemplos

O sal NaCl se origina do ácido HCl. Assim: HCl = ácido clorídrico NaCl = cloreto de sódio

O sal CaS se orienta do cálcio H₂S. Assim: H₂S = ácido sulfídrico CaS = sulfeto de cálcio

Retirado de "http://pt.wikipedia.org/wiki/Fun%C3%A7%C3%B5es_qu%C3%ADmicas"

Escrito por Cássia às 13h35
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Função de bases

Vamos considerar agora as seguintes substâncias: hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH; hidróxido de cálcio ou de pintura, $\ Ca(OH)_2$ ; hidróxido de potássio, KOH. Como você pode notar, estas substâncias têm em sua estrutura química o radical $\ OH^-$ . Elas são denominadas bases ou hidróxidos. Assim, podemos definir a função base da seguinte forma: Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical $\ OH^-$ (hidroxila ou hidróxido).

As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:

Têm sabor adstringentes.
Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
Torna vermelha a fenolftaleína incolor.
Torna azul o papel de tornassol vermelho.
Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.

Assim:

ácido		base		sal		água
H₂S	+	2NaOH	$\rightarrow$	Na₂S	+	2H₂O

Nomes das bases

A denominação das bases é dada pela expressão hidróxido de seguida do nome do elemento. Portanto, o esquema para escrever o nome das bases é o seguinte:

hidróxido de nome do elemento

Exemplos:

AL(OH)₃ = hidróxido de alumínio; KOH = hidróxido de potássio; Ca(OH)₂ = hidróxido de cálcio.

Um mesmo elemento químico pode dar origem a duas bases. Nesse caso, usamos a terminação:

oso para as bases em que for menor a valência do elemento ligado á hidroxila;
ico para as bases em que for maior a valência do elemento ligado á hidroxila;

Exemplos:

Fe(OH)₂ = hidróxido ferroso Fe(OH)₃ = hidróxido férrico

Podemos também escrever o nome das bases sem a terminação oso ou ico, colocando a valência do elemento em algarismo romano. Veja:

Fe(OH)₂ = hidróxido de ferro II Fe(OH)₃ = hidróxido férrico III

Escrito por Cássia às 13h33
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Função ácido

Consiste das seguintes substâncias: ácidos súlfurico, $\ H_2SO_4$ ; ácido nítrico, $\ HNO_3$ ; ácido clorídrico, HCl; ácido sulfídrico, $\ H_2S$ . Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (Cl, S) ou com um radical negativo ( $\ SO_4^{-2}$ , $\ NO_3^-$ ). Pode-se, assim, definir essa função da seguinte maneira:

Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion hidrogênio como íon positivo.(Definição de Arrhenius- 1883).

Os ácidos apresentam as propriedades relacionados abaixo: Têm sabor azedo. O limão por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico. Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, faz-se passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade.

Alteram a cor dos indicadores. (Indicadores são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução). Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido. Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Assim:

$\ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$

Ácido + Base $\rightarrow$ Sal + Água

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.

Hidrácidos: Observe a fórmula dos seguintes ácidos: ácido iodídrico, HI; ácido sulfídrico, $\ H_2S$ ; ácido clorídrico, HCl. Observe que esses ácidos não possuem átomos de oxigênio. Os hidrácidos são, portanto, os ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula.

Oxiácidos: Considere agora os seguintes ácidos: ácido carbônico, $\ H_2CO_3$ ; ácido sulfuroso, $\ H_2SO_3$ ; ácido sulfúrico, $\ H_2SO_4$ ; ácido nitroso, $\ HNO_2$ ; ácido nítrico, $\ HNO_3$ . Como você pode percebe, esses ácidos apresentam átomos de oxigênio. Os oxiácidos são, portanto, ácidos que possuem oxigênio em sua fórmula.

Nome dos ácidos

Você deve ter observado que os ácidos do grupo dos hidráxidos - que não apresentam oxigênio em sua composição - têm o nome terminado por ídrico. Assim, para escrever o nome dos ácidos do grupo hidrácidos você deve seguir este esquema:

ácidos nome do elemento ligado ao H + ídrico

Veja os exemplos:

HI = ácidos iodo + ídrico = ácido iodídrico

HCl = ácido cloro + ídrico = ácido clorídrico

$\ H_2S$ = ácido súlfur + ídrico = ácido sulfídrico nome latino do elemento do enxofre

Quanto aos ácidos do grupo dos oxiácidos - que apresentam oxigênio em sua composição - , estes têm tem seu nome terminado por ico. Para escrever o nome dos ácidos do grupo oxiácidos basta você obedecer ao seguinte esquema:

ácido Nome do elemento que vem no meio da fórmula + ico

Exemplos

$\ H_2CO_3$ = ácido carbônico + ico = ácido carbônico nome do elemento central

$\ HNO_3$ = ácido nitrogênio + ico = ácido nítrico nome do elemento central

$\ H_3BO_3$ = ácido boro + ico = ácido bórico nome do elemento central

Certos elementos químicos dão origem a mais de um ácido. O nitrogênio, por exemplo, dá origem dos ácidos $\ HNO_3$ e $\ HNO_2$ . Nesse casos, para distinguir um ácido do outro se usa a terminação: oso para o ácido que tem menos oxigênio; ico para o ácido que tem mais oxigênio.

Assim: $\ H_2SO_3$ = ácido súlfur + oso = ácido sulfuroso nome latino do elemento central

$\ H_2SO_4$ = ácido súlfur + ico = ácido súlfurico nome latino do elemento central

$\ HClO_2$ = ácido cloro + oso = ácido cloroso nome do elemento central

$\ HClO_3$ = ácido cloro + ico = ácido clóridico nome do elemento central

Dependendo da quantidade de íons H+ liberados, os ácidos são classificados em fortes (exemplo: $\ HNO_3$ ; HCL; $\ H_2SO_4$ ) e fracos (exemplo: $\ H_2S$ ; $\ H_2CO_3$ ).

Escrito por Cássia às 13h32
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Funções químicas

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Ir para: navegação, pesquisa

O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade. Já a cal hidratada (usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( “prende” a língua) e são substancias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH como íon negativo (ânion). E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.

Através desse exemplo, pode-se perceber que determinados conjuntos de substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes ao mesmo grupo. O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de função química.

Existem quatro tipos de função química: ácidos, bases óxidos e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.

Escrito por Cássia às 13h26
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Tema : Ligações Químicas

Atividade : Responder as questões baseadas em sites de busca sugerido

Objetivo : Completar conhecimento adquirido em sala de aula

1) Responda as questões propostas utilizando-se das referências apresentadas no final da folha :

a) Escreva a configuração eletrônica dos seguintes elementos:

_ N ( Z=7 ) ________________________________

- S ( Z=16 ) ________________________________

b) Monte o esquema de Lewis para os átomos abaixo :

- K ( Z=9 )_________________________________

- P ( Z=15 ) _______________________________

c) O que é ligação química ?

d) Quais os tipos de ligações químicas e suas definições?

e) Descreva a teoria do octeto.

Referências de Pesquisa :

www.fisica.net/química/resumo

www.escolavesper.com.br/química/ligaçõesquimicas_tabela.

www.nied.unicamp.br/publicações/mesmo/memo03.PDF

Escrito por Cássia às 17h45
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TEMA : LIGAÇÃO QUÍMICA

Visite o site:
http://www.labvirtq.futuro.usp.br/applet.asp?time=7:44:17&lom=10856

Viram como existem vários elementos químicos presentes no seu dia-a-dia?

     As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
     Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os átomos, comparando, seriam as letras e as moléculas seriam as palavras. Na escrita não podemos simplesmente ir juntando as letras para a formação de palavras: aasc em português não tem significado (salvo se corresponder a uma sigla); porém se organizarmos essas letras teremos casa que já tem o seu significado.
      Assim como na escrita a união estabelecida entre átomos não ocorre de qualquer forma, deve haver condições apropriadas para que a ligação entre os átomos ocorra, tais como: afinidade, contato, energia etc.

Escrito por Cássia às 12h45
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Atividade usando WebQuest

Uma atividade da mídia que poderia ser aplicada na prática pedagógica é a utilização do WebQuest que “é um modelo extremamente simples e rico para dimensionar usos educacionais da Web , com fundamento em aprendizagem cooperativa e processos investigativos na construção do saber”.

“A grande vantagem do WebQuest é dar um outro enfoque à questão da pesquisa na internet. Os alunos entram na rede buscando temas definidos , com tarefas específicas. Acaba o sistema do copiar e colar”.

Um dos itens seria a organização de uma gincana trabalhando com o tema Tabela Periódica onde cada equipe iria escolher um elemento químico e descrevê-lo inclusive com a história do cientista que o descobriu , utilizando as informações adquiridas na internet e devendo fazer uma apresentação no power point .

Escrito por Cássia às 12h05
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O segredo não é correr atrás das borbeletas.

É cuidar do Jardim para que elas venham até você.

Mário Quintana

Escrito por Cássia às 12h01
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Referência Bibliográfica para exercícios de química orgânica:

Experimentando e descobrindo ciências

Denise Moura de Jesus Guerra,

Maria da Conceição Pita da Luz,

Sonia Maria da Costa Barros

Escrito por Cássia às 12h06
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Escrito por Cássia às 11h51
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Química Orgânica

Como as gorduras se quebram ?

Material necessário:

- dois frascos de boca larga

-água morna

-óleo de cozinha

-duas colheres de chá

-detergente

-etiquetas

COMO FAZER :

-etiquete os frascos com as letras A e B

-coloque água morna nos dois frascos , até pouco mais do meio

-acrescente três colheres de chá de óleo em cada um

-no frasco B , introduza uma colher de chá de detergente

-mexa bem os dois frascos e observe.

RESPONDA:

-que aconteceu no frasco A?

-e no frasco B?

-como você justifica os dois resultados?

-que substância age no organismo como se fosse detergente?

Escrito por Cássia às 11h50
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" Eu sei o que nada sei "

Aristóteles

Escrito por Cássia às 17h21
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http://glocities.yahoo.com.br/jzsspm/jogosinterativos.html

Escrito por Cássia às 12h13
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Curiosidades Químicas

Água ou Álcool

Pois basta deitar um pouco de azeite em qualquer delas : se ela contiver água , o azeite ficará em cima ( A/1 ) ; se contiver álcool , o azeite irá para o fundo ( A/2 ).

Escrito por Cássia às 15h13
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